Хемијске реакције су хемијске промене, јер долази до трајних промена у структури реактаната ( супстанци које реагују ). Настају нове супстанце ( производи ) које имају потпуно другачије особине од супстанци од којих су настале.

Реакције могу бити: споре, брзе, тихе и бурне.

Пример споре и тихе реакције је рђање гвожђа, а пример брзе и бурне реакције је реакција између натријума и хлора, при чему настаје натријум- хлорид ( кухињска со ).

СИНТЕЗА је реакција стварања чисте супстанце из две или више чистих супстанци.

видео преузет одавде

натрујум + хлор → натријум- хлорид

натријум и хлор су реактанти, а натријум- хлорид је производ.

АНАЛИЗА је реакција разлагања једне чисте супстанце на две или више чистих супстанци.

жива (II)- оксид → жива + кисеоник

Жива (II)- оксид је реактант, а жива и кисеоник су производи.

Реакције анализе могу се изазавати:

топлотом  то је ТЕРМОЛИЗА

светлошћу  то је ФОТОЛИЗА

електричном енергијом ( струја )  то је ЕЛЕКТРОЛИЗА

водом то је ХИДРОЛИЗА.