Хемијске реакције су хемијске промене, јер долази до трајних промена у структури реактаната ( супстанци које реагују ). Настају нове супстанце ( производи ) које имају потпуно другачије особине од супстанци од којих су настале.
Реакције могу бити: споре, брзе, тихе и бурне.
Пример споре и тихе реакције је рђање гвожђа, а пример брзе и бурне реакције је реакција између натријума и хлора, при чему настаје натријум- хлорид ( кухињска со ).
СИНТЕЗА је реакција стварања чисте супстанце из две или више чистих супстанци.
видео преузет одавде
натрујум + хлор → натријум- хлорид
натријум и хлор су реактанти, а натријум- хлорид је производ.
АНАЛИЗА је реакција разлагања једне чисте супстанце на две или више чистих супстанци.
жива (II)- оксид → жива + кисеоник
Жива (II)- оксид је реактант, а жива и кисеоник су производи.
Реакције анализе могу се изазавати:
топлотом то је ТЕРМОЛИЗА
светлошћу то је ФОТОЛИЗА
електричном енергијом ( струја ) то је ЕЛЕКТРОЛИЗА
водом то је ХИДРОЛИЗА.